“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
（1）该过程的化学反应方程式为 。
（2）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：
①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O
□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（ ）＋□SO42－
② 。
（3）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。则阳极和阴极材料
分别为： 和 ，阳极的电极反应式为 ， 。
（4）请评价细菌冶金的优点 。（说一点即可）
坎昆联合国气候变化大会全称为《联合国气候变化框架公约》第16次缔约方会议暨《京都议定书》第6次缔约方会议，2010年11月29日到12月10日在墨西哥坎昆
举行。大会主要的议题之一就是汽车尾气（含有CO、SO2、NO与碳氢化合物等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使C、H化合物充分燃烧及SO2的转化。
（1）根据上述信息写出CO和NO反应的化学方程式。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是：
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（ ）
A．开发氢能源 B．植树造林 C．使用电动车
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是：
______________________________________________________
在X极附近观察到的现象是：
_____________________________
______________________________________________________
②Y电极上的电极反应式是：_____________________________
检验该电极反应产物的方法是：___________________________
_____________________________________________________。
总反应化学方程式是：_____________________________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是_________。②Y电极的材料是_________。
（3）若要在铁钉表面镀铜，则电解液a选用_______________，X电极的材料是____________，Y电极的材料是_________________。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为
。
（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 
.
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L，pH值为 ，水电离的c(H+)= mol/L
（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：
| 化学式 |
AgCl |
AgBr |
AgI |
| 颜 色 |
白色 |
浅黄色 |
黄色 |
| Ksp |
2.0×10-10 |
5.4×10-13 |
8.3×10-17 |
①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：
。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)= 。
（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是 （填序号）。
（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH
④ Ba（OH）2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）
（5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 ________ 。
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