1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)
H2SO4(aq)+2HI(g)； H2SO4(aq)
H2O(l)+ SO2(g)+
O2(g)；
2HI(g) 
H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气
| A．a mol | B．0.5a mol | C．0.25a mol | D．2a mol |
相关试题
某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是( )
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e- Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 |
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
| A．装置①中阳极上析出红色固体 |
| B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 |
| D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e- Cl2↑ |
| B．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-4OH- |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-Cu2+ |
| D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe2+ |
下列叙述中，正确的是( )
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
| A．①②③④ | B．③④ | C．③④⑤ | D．④ |
下列说法正确的是( )
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0．200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1 mol·L-1盐酸、③0．1 mol·L-1氯化镁溶液、④0．1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③ |
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