由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是（ ）
| A．NH4Cl：[Cl-]＞[H+]＞[NH+4]＞[OH-] |
| B．Na2CO3：[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] |
| C．NaHCO3：[Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] |
| D．(NH4)2SO4：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-] |
相关试题
全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池。常见的镍氢电池某极是储氢合金
（在反应前后La、Ni的化合价为0），其电池的反应通常表示为：
下列有关说法正确的是
| A．放电时电子流入储氢合金电极 |
| B．放电时1mol失去6mol电子 |
C．放电时正极反应为 |
| D．充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上 |
反应N2O4(g) 
2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深 |
| C．b、c两点的转化率：b＞c |
| D．由b点到a点，可以用加热的方法 |
在恒容密闭容器中存在下列平衡：
。
的平衡物质的量浓度
与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） 
A．反应的 |
B．在 时，若反应处于状态 ，则一定有 |
C．平衡状态 与 相比，平衡状态的 小 |
D．若 时的平衡常数分别为 ，则 |
一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（ ）
| A．以X的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1 |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 |
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