在密闭容器中,对于反应N2＋3H2
2NH3(g)，N2、H2起始分别为10mol、30mol，达平衡时H2的转化率为25%，若从NH3开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率为（ ）
| A．15mol；25% | B．20mol；50% | C．20mol；75% | D．40mol；80% |
相关试题
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
B．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2H++SO +Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O |
| C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
| A．N2O、H2O | B．N2、O2、H2O | C．N2、HNO3、H2O | D．NH3、NO、H2 |
将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（ ）
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