在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2＋3H2
2NH3 △H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（ ）
①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。
| A．①⑤ | B．①②⑤ | C．③⑤ | D．②④⑤ |
相关试题
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
| A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大 |
| B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强 |
| C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应 |
| D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同 |
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O
下列说法中，不正确的是 ( )
| A．S2O32-是还原剂 | B．Y的化学式为Fe2O3 |
| C．a＝4 | D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol |
下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（ ）
| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- |
| B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42- |
| C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br- |
| D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3- |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2 |
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