常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
| A．该离子液体可以作为电池的电解质 | B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性 |
| C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3 | |
| D．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋ |
相关试题
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
| A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol |
| B．通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 |
| C．室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL |
下列说法错误的是（）
| A．由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定 |
| B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应 |
| C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质 |
| D．对于一个可逆反应（ΔH<0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动 |
某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是
| A．K+、H+、SO42-、OH- | B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- |
| C．Na+、H+、CL-、CO32- | D．Na+、Cu2+、CL-、SO42- |
小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是
| A．Na+ | B．Ba2+ | C．Mg2+ | D．CL- |
-、4 a B. 
、4 aC.OH-、4 a D. 
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