下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+－>Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
| A．只有① | B．①③ | C．②④⑤⑥⑦ | D．①③⑤ |
相关试题
常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中c（OH—）/c（H+）=1×10—8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c（H+）=10—10mol·L—1
B．溶液中c（H+）+c（A—）=0.1mol·L—1
C．与0.05mol·L—1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：c（A—）> c（Na+）> c（OH—）> c（H+）
D．原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH—）均增大
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
| A．a的浓度必小于乙酸的浓度 |
| B．a的浓度必大于乙酸的浓度 |
| C．b的浓度必小于乙酸的浓度 |
| D．b的浓度必大于乙酸的浓度 |
常温下，下列离子浓度的关系正确的是
| A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的HCl等体积混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) |
| D．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O |
室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
| A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 |
| B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＜c2 |
| D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) |
mol·L·－1
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