将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)＋B(g)
2C(g)
若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
相关试题
家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑。此变化过程不发生的化学反应是
| A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 |
| B．2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2 |
| C．负极反应：Fe —3e- = Fe3+ |
| D．正极反应：2H2O + O2 + 4e--=4OH— |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍 |
| B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| D．可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为:Ag2O+Zn+H2O 
2Ag+Zn(OH)2在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
| A．Zn | B．Ag | C．Ag2O | D．Zn(OH)2 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+ MnO2(s)+H2O(l)="=ZnO" (s)+Mn(OH)2 (s) ，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| C．电池正极的电极反应式为：MnO2(s)+ 2H2O(1)+2e— = Mn(OH)2 (s) +2OH—(aq) |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
粤公网安备 44130202000953号