CO2+4H2( )+2H2O若将CO2与H2混合,在一定条件下以1∶3的比例发生反应,生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是
推进器中盛有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。(1)写出过氧化氢的电子式 。(2)该反应的热化学方程式为 。1mol肼完全反应转移电子数 。(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。(4)又已知H2O(l)==H2O(g);△H = +44kJ∙mol-1,由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式: ,该反应是 反应(填放热或吸热)。(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。Ⅱ.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如右图所示,图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为: 。(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为: 。(3)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会减小 A.降低温度 B.加入催化剂 C.增大容器体积
如图所示的装置中电极a、b均为碳棒,两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。(1)A为 池,(填原电池、或电解池),其中的Ag极为 极,发生 反应(填“氧化”或“还原”)。(2)B装置中的电极b极为 极,电极反应式为 ,总反应的化学方程式为 。经过一段时间后,B装置中溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)(3)若工作一段时间后,当Zn片质量减少3.25g时,a极逸出的气体在标准状况下的体积为 L。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体化学用语,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的电子式是: 。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。(4)②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为: 。(5) ②可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 。(6) 用结构式表示元素①与③形成的化合物 ,该化合物在固体时俗称 ,属于 晶体,指出它的一种用途 。
利用太阳能分解水产生H2,在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol-1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1。请回答下列问题:⑴用太阳能分解18g水,需要消耗的能量为 kJ。⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为 。⑶CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,由CO2和H2合成甲醇,反应式:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300 ℃):①下列说法正确的是 A.温度为T2时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为: v(CH3OH)=nB/tB mol·(L·min)-1B.T2>T1,T2平衡时,甲醇产量变少,所以该反应为放热反应C.该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大D.处于A点的反应体系从T1变到T2,平衡逆向移动②能判断该反应已达化学反应限度标志的是 (填字母。A.H2的百分含量保持不变B.容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3C.容器中混合气体的密度保持不变D.CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究,如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器,适当条件下,反应可获得一种能源。完成以下化学方程式,就能知道该种能源。CO2+4H22H2O + 。⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,总反应式为:2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O,则正极的反应式为 ;负极的反应式为 。