将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA＋bB
cC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了
mol，C增加了
n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=__________、b=__________、c=__________、d=__________;
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A__________、B__________、D__________。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。
A．《化学与生活》
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 生产水泥的主要原料是黏土和 （填名称）。
② 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的
橡胶是 型结构。（选填“线型”或“体型”）。
③ 玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于 材料（选填“合金”或“复合”）。
④ 下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，不必定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
（2）人体健康与食品、药物等关系密切。
① 有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于
摄取 （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。
② 生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过低，会引起甲状腺疾病。
③ 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为 （写名称）。
④ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
⑤ 可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 （选填“青霉素”或“阿司匹林”）。
（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障。
① 绿色上海世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好
是 （A．驾私家车 B．乘公交车）。
② 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，
在将地表水取回家后，先加 （A．明矾 B．纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。
B．《有机化学基础》
（1）有机物A的结构简式为：
。请回答：
①A的分子式为 。
②A中官能团的名称为 。
③A可发生的化学反应是 （填序号）。
A．消去反应 B．与溴水的取代反应 C．酯化反应
④1 mol A与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠物质的量是 mol。
（2）由乙醇和其它无机原料合成C和一氯代物E的示意图如下：
请回答下列问题：
② 写出结构简式：乙醇 ，D 。
② 反应类型：乙醇→D： ，A→B：
(12分)反应aA（g）+bB（g）
cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；
（2）A的平均反应速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）从大到小排列次序为 ；
(3) B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是 ，其值是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比较第II阶段反应温度（T1）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2 T3
填“＞、＝、＜”判断的理由是 ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.
(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应为 。
(10分)⑴肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。
负极的电极反应式是 。
⑶右图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变
化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L
（假设空气中氧气体积含量为20%）
⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反
应的离子方程式 。
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