以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图
(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO
、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_________________________________
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是 和 。
(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性。
(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号)
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
（2）某同学取X的溶液，酸化后通入氧气再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的半反应式：2NO3-+10H++8e-
N2O+5H2O
Fe2(SO4)3、KmnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
（1）写了并配平该氧化还原反应的化学方程式： 。
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
（3）反应中硝酸体现了 、 性质。
（4）反应中若产生0.1mol气体（N2O），则转移电子的物质的量是 。
某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ，肯定不存在的是 。
（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：② ③
有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO
、Cl－、I－、HCO
，现取该溶液实验如下：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
| ②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液 |
溶液无明显变化 |
| ③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| ④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是 ，能说明这一实验事实的离子方程式是
（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在 离子
（3）欲确定的离子中肯定存在的是 。
（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是
| A．蒸发 | B．过滤 | C．焰色反应 | D．渗析 |
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