下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是
| A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 | B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3 |
| C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 | D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2 |
相关试题
已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [mol·L-1·min-1]表示，则下列关系正确的是 （ ）
| A．υ(NH3)=υ(O2)=υ(NO)=υ(H2O) | B．υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)= 4：5：4：6 |
| C．υ(NH3)= 3/2υ(H2O) | D．5υ(O2)=6υ(H2O) |
1×105Pa、298K时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H= +242kJ·mol－1 |
| B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= +484kJ·mol－1 |
| C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= +242kJ·mol－1 |
| D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= +484kJ·mol－1 |
在密闭容器中达到平衡的化学反应N2O4(g)
2NO2(g) △H＞0，
改变条件，下列说法不正确的是 （ ）
| A．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅 |
| B．温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少 |
| C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深 |
| D．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深 |
“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(I－) mol/L |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.160 |
| c(SO42－) mol/L |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
| t /s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t2 |
下列关于该实验的分析正确的是 （ ）
| A．该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响 |
| B．显色时间t2＝44.0s |
| C．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为＞22.0s |
| D．通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快 |
2XY2 
粤公网安备 44130202000953号