(1)某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
①
配平上面化学方程式，将系数填入方框中。
②将铵态氮中的1 mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？
③为什么在反应中需要不断添加碱？
(2)3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：
配平上面化学方程式，将系数填入方框中。
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是_ ______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）
下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法最合适？
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用方法；
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐，用方法；
（3）除去氧化钙中的碳酸钙，用方法；
（4）提取碘水中的碘，用方法；
（5）除去食盐溶液中的水，可采用方法
（1）有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2
⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨HF⑩NH3·H2O（用序号作答）。
按组成进行分类，酸有，碱有，盐有。
上述物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4：；
NaHCO3：。
化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，
能将
还原为
。25℃时，反应进行10
，溶液的
由7变为12。
①
的结构式为。
②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率
为
。
③还原过程中可生成中间产物
，写出3种促进
水解的方法。
（2）电化学降解
的原理如图所示。
①电源正极为（填
或
），阴极反应式为。
②若电解过程中转移了2
电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δ
左－Δ
右)为
。
，
的结构简式为
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