2SO2(g)+O2(g) ≒ 2 SO3(g)；ΔH=-196.6KJ/mol
（1）该反应在__________（设备）中进行，这种生产硫酸的方法叫做________。
（2）在实际生产中，操作温度选定400∽500℃，这是因为______________。
（3）硫酸工业选定压强通常采用_____________，作出这种选择的依据是______________________________。
某实验小组设计用50 mL1．0mol/L盐酸跟50mL1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
| 实验序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度（t2）℃ |
温差（t2-t1）℃ |
||
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
平均值 |
|||
| 1 |
25．1 |
24．9 |
25．0 |
31．6 |
6．6 |
| 2 |
25．1 |
25．1 |
25．1 |
31．8 |
6．7 |
| 3 |
25．1 |
25．1 |
25．1 |
31．9 |
6．8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因是 ；
（4）影响中和热测定结果的关键因素在于：
为减小实验误差，可采取的措有： 。
金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为R ，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，求
（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
（2）金的密度为_________g·cm-3。
在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
⑴其中只含有离子键的离子晶体是 ；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是 。
计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表
| 物质 |
价电子 对数 |
成键电 子对数 |
孤电子 对数 |
中心原子杂 化轨道类型 |
杂化轨道/电子 对空间构型 |
轨道 夹角 |
分子空 间构型 |
键角 |
| CO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
| BF3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
| CH4 |
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|
|
|
|
|
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| H2O |
|
|
|
|
|
|
|
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| NH3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
| PCl3 |
|
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|
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