2SO2(g)+O2(g) ≒ 2 SO3(g)；ΔH=-196.6KJ/mol
（1）该反应在__________（设备）中进行，这种生产硫酸的方法叫做________。
（2）在实际生产中，操作温度选定400∽500℃，这是因为______________。
（3）硫酸工业选定压强通常采用_____________，作出这种选择的依据是______________________________。
聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O] 是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是 。
（2）AlaFeb(OH)m(SO4)n·xH2O中a、b、m、n的代数关系式为 。
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810 g样品溶于150mL 0.100mol·L－1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是 。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。
(本题15分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）溴的基态原子的价电子排布图为___________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。
| 元素名称 |
氟 |
氧 |
溴 |
碘 |
铍 |
| 第一电离能(kJ/mol) |
1681 |
1251 |
1140 |
1008 |
900 |
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6(
)和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I－+I2
。的中心原子周围的σ键电子对对数为__________，孤电子对对数为_________。
（6）写出一个ClO2－的等电子体：_________________。
(本题13分)Ⅰ. 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________。
（2）A的转化率为_________________。
（3）生成D的反应速率为_________________。
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _________。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol。
Ⅱ.恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a= 。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为 。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。
（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。
【化学一选修5—有机化学基础】(12分)下列有机化合物转化关系如图所示：
其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。
请回答下列问题：
（1）写出B的结构简式___________。
（2）①的反应类型为___________；化合物F的核磁共振氢谱显示有__________个峰。
（3）写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_______________。
（4）已知两分子H能形成六元环酯，反应④的化学方程式______________。
（5）化合物C有多种同分异构体，请写出满足①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种，三种条件的所有同分异构体的结构简式______________。
【化学—选修3—物质结构与性质】(12分)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为_____________。
（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________。
（3）与CN-互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)；l mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为________________。
（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于_______________(填晶体类型)。
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小 体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为____________。
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