相关试题
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多 |
| B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同 |
| C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol |
| D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H="-92.4" kJ/mol，下列结论正确的是( )
| A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4 kJ |
| B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动 |
| C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 |
| D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80% |
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）
| A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 |
| B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 |
| C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大 |
| D．若升高温度，X的质量分数增大，则正反应的△H>0 |
．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 |
B．对2HI(g)  H2(g) + I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深 |
| C．在合成氨的反应中，为提高NH3的产率，采取高压的条件 |
| D．溴水中有Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.4mol。此时抽出CO和H2O（g）各0.5mol，达到新平衡后，CO2的物质的量为( ) 
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