将200gNaHCO3和78gNa2O2混合后放在密闭容器中

将200 g NaHCO₃和78 g Na₂O₂混合后放在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，则容器中残留物的成分是（）

A．Na₂O₂和NaHCO₃	B．NaHCO₃和Na₂CO₃
C．NaOH和Na₂CO₃	D．只有Na₂CO₃

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下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解	B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应	D．氧化钙溶于水

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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)

NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂

B．增大容器容积

C．移去部分SO₃

D．降低体系温度

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已知:2Zn(s)+O₂(g)2ZnO(s)ΔH="-701.0" kJ·mol^-1
2Hg(l)+O₂(g)2HgO(s)ΔH="-181." 6 kJ·mol^-1
则反应Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．+519.4 kJ·mol^-1	B．+259.7 kJ·mol^-1
C．-259.7 kJ·mol^-1	D．-519.4 kJ·mol^-1

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