可以充分说明反应P（g）+Q（g）  R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO ΔH<0，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是

设C＋CO₂2CO  △H > 0 反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃   △H＜0 反应
速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为                         

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是     (　　)
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物

有下列三个反应：①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂　②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－　③Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O。下列说法正确的是(　　)