对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A．△H<0

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度容易
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对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）

A．△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行

B．△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行

C．△H <0，△S<0，低温下反应自发进行

D．△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行

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已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5 O₂(g)―→4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1
(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5 O₂(g)―→4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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已知火箭燃料二甲基肼(CH₃—NH—NH—CH₃)的燃烧热为－6 000 kJ·mol^－1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为

A．3000 kJ

B．1500 KJ

C．6 000 kJ

D．12 000 kJ

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10．已知热化学方程式：
（1）2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1
（2）2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是

A．②和⑤

B．①和③

C．②和③

D．②和④

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根据热化学方程式：S(l)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol^－1，分析下列说法中正确的是

A．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol^－1

B．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol^－1

C．1 mol SO₂(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O₂(g)的键能之和

D．1 mol SO₂(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O₂(g)的键能之和

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燃烧热与反应热的关系是

A．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热

B．燃烧热是反应热的一种类型

C．燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高

D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值

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