X、Y、Z、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y 先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞Z＞Y＞M Ｂ．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y
相关试题
一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是
| A．溶液中钙离子数目减小 | B．溶液中钙离子浓度减少 |
| C．溶液中氢氧根离子浓度增大 | D．pH减小 |
在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：
FeCl3 +3KSCN 
3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是
| A．加入少量氯化钾固体 | B．加入少量氯化铁固体 |
| C．减少Fe（SCN）3的浓度 | D．加水稀释 |
盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
| A．Q1＋ Q2＋Q3 | B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ） |
| C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 | D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3 |
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