电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。总反应式为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列说法正确的是（ ）
| A．Zn为正极，Ag2O为负极 | B．Zn为负极，Ag2O为正极 |
| C．原电池工作时，正极区溶液PH值减小 | D．原电池工作时，负极区溶液PH值增大 |
相关试题
在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是( )
| A．反应速率：乙>甲 | B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲 |
| C．SO2的转化率：乙>甲 | D．平衡时O2的浓度：乙>甲 |
某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g) 
3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是( )
A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断
下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )
①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体
③用排饱和食盐水法收集Cl2
④温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑤工业制
取金属钾Na(l)+ KCl(l) 
NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
| A．②③⑤ | B．①③⑤ | C．①②③④⑤ | D．①②③⑤ |
加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5
N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol•L-1，c(N2O3) 为1.62mol•L-1，则c(N2O5) 为( )
| A．1.44mol•L-1 | B．3.48mol•L-1 | C．0.94mol•L-1 | D．1.98mol•L-1 |
pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( )
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