在所给反应条件下,推断下列各步反应所得有机物的结构简式:X____________Y____________Z_____________M______________N____________。
(12分) 实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下:试回答下列问题:⑴固体a的化学式为_____,III中通入过量CO2气体的离子方程式为 。⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________________,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84g/cm3)___________L(保留一位小数)。⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。
(15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下:回答下列问题:(1)在空气中久置,A易被空气中O2氧化而由无色转变为棕色,这与下列物质中的 (填序号)的性质类似。
(2)C分子中有2个含氧官能团,分别为 和 (填官能团名称)。(3)由B与CH3CHClCOOH转化成C时,从结构上看,还有另一种无机物生成,则该无机物是 。(4)若C不经提纯,产物敌草胺中将混有少量副产物E,E是一种由B和C生成的酯(变化过程中碳原子数未变),推断E的分子式为 。(5)已知:,若以苯酚和乙酸为原料制备,其合成路线中应分为 步变化。
工业上生产高氯酸(沸点:90oC)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:(1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4的 并分离出NaHSO4晶体。(2)反应器2中发生反应的离子方程式为 。SO2的作用是作 剂。(3)循环使用的物质是 。(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 。(5)工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现) 。
(I)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气;则(1) 烧杯中放入锌的质量大(填“甲”或“乙”);(2) 烧杯中的酸过量(填“甲”或“乙”);(3)反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+) (填“大”或“小”)。(II)物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和等质量的Zn反应,则下列说法正确的是: ①产生的H2质量一定相同 ②产生H2的质量一定不同 ③仅有一份溶液中存在锌,则一定是盐酸 ④等倍数稀释后的反应速率A>B ⑤产生等量H2所需时间A>B ⑥产生等量H2,盐酸和醋酸一定都有剩余(III)向体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn,则下图中比较符合客观事实的曲线是 。
(1)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列顺序是 ①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液(2)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH?)= 。(3)25 ℃,有pH=12的氢氧化钠溶液100ml,要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为 ml;若加pH=10的氢氧化钠溶液,应加 ml。(4)25 ℃,pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈 性。(选填“酸”、“中”或“碱”)