浓度不同的两种硫酸溶液等质量混合时，所得溶液中溶质的质量分数

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浓度不同的两种硫酸溶液等质量混合时，所得溶液中溶质的质量分数为a％，而等体积混合时为b％；浓度不同的两种氨水等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数也为a％，而等体积混合时为c％。则a、b、c者的关系是

A．	B．
C．	D．不能比较

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（）

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．最高正化合价：③＞②＞①

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下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（）

A． BeCl₂

B． PCl₃

C． PCl₅

D． N₂

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下列说法正确的是（）

A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

C．可能存在核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子

D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小

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根据等电子体原理，下列分子或离子与SO₄^2-有相似结构的是（）

A．ＰＣl₅

B．ＣＣl₄　

C．ＮＦ₂

D．Ｎ₂

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