实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是 （ ）
| A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 |
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4 |
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3 |
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 |
相关试题
在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
| A．容器中SO2、O2、SO3共存 |
| B． SO2与SO3的浓度相等 |
| C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 |
| D．反应容器中压强不随时间变化 |
对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(A2)=" 1.5" mol/ (L·s) B．v(B2)=" 4.8" mol/ (L·min)
C．v(C)=" 1.6" mol/ (L·s) D．v(B2)=" 1.7" mol/ (L·s)
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