研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋N2O5
SO3＋NO ②SO3＋H2OH2SO4 ③2NO＋O22NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )
| A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 |
B．硫化氢通入浓H2SO4 |
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 |
D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解 |
相关试题
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
| A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象 |
| B．氮化硅（Si3N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（Sic）和二氧化锆（ZrO2）都可用作制高温结构陶瓷的材料 |
| C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染 |
| D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关 |
在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： M(?) + 2N(g)
P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是
①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时
②混合气体的密度不变时
③体系的温度不变时
④反应速率2v (N)正＝v (Q)逆时
⑤体系的压强不变时
⑥气体的平均相对分子质量不变时
| A．①③④ | B．③⑤⑥ | C．②③⑥ | D．③④⑤ |
常温下，下列说法不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0．1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 |
H2S的酸性比H2SO4强 |
| B |
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 |
除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
| C |
蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀 |
蔗糖未水解 |
| D |
C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 |
检验制得气体是否为乙烯 |
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