常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（ ）
| A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 |
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 |
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
相关试题
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是 ( )。
| A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2 |
| B．由非金属性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4 |
| C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O |
| D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子 |
硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2O
HSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<SCN-<I-，下列说法不正确的是（ ）
| A．Cl2可以与KSCN溶液反应 |
| B．(SCN)2可以与KI溶液反应 |
| C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 |
| D．(SCN)2可以与KBr溶液反应 |
锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2经共熔制备，反应原理为6KOH＋KClO3＋3MnO2
KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有关说法中正确的是 ( )。
| A．KOH和KCl中均含有共价键 |
| B．MnO2在反应中被还原 |
| C．K2MnO4的氧化性大于KClO3 |
| D．该反应中，每生成3 mol K2MnO4转移的电子数为6×6.02×1023 |
有如下变化：A
An－ ΔH1<0，BBn－ ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列说法中正确的是( )。
| A．氧化性：A＜B | B．还原性：An－＜Bn－ |
| C．稳定性：B＜A | D．稳定性：An－＜Bn－ |
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