以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
II将
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含
的浊液
IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到
固体
V煅烧，得到
固体
已知：在热水中分解
（1） I中，加足量的铁屑出去废液中的
，该反应的离子方程式是
（2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
（3） III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
（4） IV中，通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。
（5） 已知煅烧的化学方程式是
，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有
，则该产品中
的质量是 kg（摩尔质量/g·
；
）
（1）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：
①某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为_____________。
②要使0.2mol∙L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀后，使溶液中Cu2+的浓度为2×10-6mol∙L-1，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为______________。
（2）将0.2mol∙L-1HA溶液与0.2mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c(A-)，则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）。
①混合溶液中，由水电离出的c（OH-）__________0.2mol∙L-1HA溶液由水电离出的c(H+)；
②25℃时，如果取0.2mol∙L-1HA溶液与0.11mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度_________NaA的水解程度。
装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）装置丙中的Fe电极上的反应式：____________________。
（2）装置乙中被腐蚀的金属是________________(填元素符号)，比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图丁。请回答：
A电极对应的金属是____________(写元素名称)，B电极的电极反应式是______________________。
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_____________________。
25℃时，50mL0.10mol/L的醋酸中存在平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
（1）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向__________（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中c(H+)将________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）加入少量冰醋酸，平衡将向___________（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），醋酸的电离程度将________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________。在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）反应开始至5min，Y的转化率为____________。
（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向___________(填“正反应”，“逆反应”)方向进行。
某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
（1）反应Ⅰ中还原剂是___________________。
（2）滤渣的成分是___________（填名称）。
（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是__________________。
（4）①配平反应II的离子方程式：_______Fe3++_______FeS2=_______S↓+_______Fe2+。
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：
| 离子 |
离子浓度（mol∙L-1） |
|
| 还原前 |
还原后 |
|
| Fe2+ |
0.10 |
2.50 |
| SO42- |
3.50 |
3.70 |
则反应Ⅰ、II中生成Fe2+的物质的量之比为_________。
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