A、B、C都是短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素的原子质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 
A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中不能燃烧
D．已知BC6的结构呈正八面体构型，若C有两种稳定的同位素，则BC6的不同分子种数有10种
相关试题
下列溶液中微粒的关系不正确的是
| A．已知A— + H2B（过量）＝ HA + HB—，则结合H+的能力：HB—＜A—＜B2— |
| B．在25℃时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/(c－0.02) |
| C．若将CO2通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则溶液中2 c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)=" 0.1" mol/L |
| D．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 |
下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
| 选项 |
条件 |
离子组 |
离子共存判断及离子方程式 |
| A |
滴加氨水 |
Na+、Al3+、Cl—、NO3— |
不能大量共存，Al3++3OH—＝Al(OH)3↓ |
| B |
由水电离出的c(H+) ＝1×10—13mol/L |
K+、NH4+、Cl—、AlO2— |
能大量共存 |
| C |
pH＝1的溶液 |
Fe3+、NH4+、I—、SO42— |
不能大量共存， 2Fe3++2I—＝2Fe2++I2 |
| D |
通入少量SO2气体 |
K+、Na+、ClO—、SO42— |
不能大量共存，2ClO—+ SO2+H2O＝2HClO+SO32— |
有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在
其中自由移动。下列有关叙述正确的是
| A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O |
| B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a |
| C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b |
| D．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L(标况)甲烷放电 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。下列说法中正确的是
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．氢化物稳定性：Y＞Z |
| C．WY3中只有离子键没有共价键 |
| D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子 |
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