恒温恒压下，
mol A和
mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成
mol C。则下列说法中正确的是 ( )
A．物质A、B的转化率之比为：
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为
C．若起始时放人2 mol A和2 mol B，则达平衡时生成2n mol C
D．当
(A)=2
(B)时，可确定反应达平衡
相关试题
在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 
2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是
| A．1.6 mol | B．2.8 mol |
| C．3.2 mol | D．3.6 mol |
从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是
| A．酒精溶于水 | B．二氧化碳变成干冰 |
C．CaO作为干燥剂吸水 | D．氯化钠受热熔化 |
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
| A．酸性强弱: HClO4>H2SO4>H3PO4 |
| B．原子半径大小: Na > S > O |
| C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH |
| D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－ |
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