实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有：
①托盘天平 ②10mL量筒 ③100mL量筒 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦胶头滴管
| A．②③④⑤⑦ | B．②④⑤⑥⑦ | C．①④⑤⑥⑦ | D．②③④⑤⑥⑦ |
相关试题
已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈酸性的依据是
| A．a＞b |
| B．混合溶液的pH＜7 |
C．混合溶液中，c(H＋)＞ mol/L |
| D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－) |
若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是
| A．Al3＋ Na＋NO－3 Cl－ | B．K＋ Ba2＋Cl－ NO3－ |
| C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－ | D．K＋ Fe2＋ SO42－NO3－ |
反应：L（固）＋aG（气）
bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数。据此可判断
不同温度下G的体积分数
A．a＞b
B．上述反应是吸热反应
Ｃ．升温K减小
D．加压K增大
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