（1）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如右图所示。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：__________________________________。
（2）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是__________。
①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部②配制一定浓度的碱溶液③选择合适的碱④调节碱溶液下滴的速度⑤观察石笋表面复原情况
(5分)某同学在一只烧杯里装入a g 纯铁粉，加入200 mL 6 mol·L－1硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：
（1）提出合理假设：
假设1：产物中只有＋2价铁；假设2：__________________；假设3：_________________。
（2）设计实验：分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
①若现象为：________________________，则假设1正确；
②若现象为：________________________，则假设2正确；
③若现象为：________________________，则假设3正确。
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。
＋
＋＋＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
（3）反应中1 mol氧化剂得到mol电子。
有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是。F的结构简式为。
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：。
（3）化合物D不能发生的反应有（填序号）。
①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是（填结构简式）。
A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
（I）原子半径：A＜C＜B＜E＜D
（II）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A＋B=C
（III）原子的核外电子层数：B=C=2A
（Ⅳ）F的＋3价阳离子基态价电子排布为3d5
请回答：
（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为。
（2）甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为，甲分子的立体构型为。
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1∶1∶2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象。
（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO
被还原为Cl，写出反应的离子方程式。
中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O（未配平，反应条件略去）。
请回答下列有关问题。
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为___________。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。
则B瓶溶液的作用是_________，装置D中所盛溶液是________，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_________，该装置在整套装置中的位置是__________。
（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为______________________________。
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