室温下，将33.6g铁片加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2升气体（标准状况）下列说法正确的是( )
A.原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6mol
B.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4mol
C.原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol～2.4mol
D原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol
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已知断裂1 mol H—H 键、H—N键分别吸收436 kJ、391kJ热量，根据热化学方程式：N
(g)+3H(g)="==" 2NH
(g) △H= －92.4kJ/mol，则断裂 1 mol N≡N键需要吸收的热量为（ ）
| A．431 kJ | B．649kJ | C．945.6kJ | D．869 kJ |
如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则该盐酸中H
浓度与该醋酸中H浓度的关系是 （ ）
| A．前者是后者的2倍 | B．前者比后者的2倍大 |
| C．前者比后者的2倍小 | D．无法判断 |
将2.0 mol SO
气体和2.0 mol SO
气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2
SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol 。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 （ ）
| A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 | B．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3 |
| C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3 | D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2 |
250℃和1.01×10
Pa时，该反应能自发进行：2
N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H=" +56.76" kJ/mol，其自发进行的原因是 （ ）
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于能量效应 |
A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）
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