将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 （ ）
| A．3：2 | B．3：5 | C．3：4 | D．4：3 |
相关试题
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K为常数，m、n的值可用下表中的数据确定,
| c（H2）（mol·L－1） |
c（Cl2）（mol·L－1） |
v（mol·L－1·s－1） |
| 1.0 |
1.0 |
1.0K |
| 2.0 |
1.0 |
2.0K |
| 2.0 |
4.0 |
4.0K |
由此可推得m、n的值正确的是（ ）
A. m=1，n=1 B. m=1/2，n=1/2 C. m=1/2，n=1 D. m=1，n=1/2
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯
中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）
| A．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 |
| B．电解质溶液中混入碱溶液，对电池反应无影响 |
| C．电池的正极为：Li-e-====Li+ |
| D．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)仅被还原为Li2SO3 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A．氯气与水的反应： Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO－ |
| B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋＝Ca2＋+2H2O |
| C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2O |
O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）
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