常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) =" b" mol。则a、b正确的答案组合是
| A．9~11之间；0.1 | B．9~11之间；0.2 |
| C．12~13之间；0.2 | D．13；0.1 |
相关试题
与pH类似，我们定义pOH＝－lgc（OH－），下列溶液，一定呈中性的是
| A．c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液 | B．水电离的H＋和OH－浓度相等的溶液 |
| C．pH＋pOH＝14的溶液 | D．pH＝pOH的溶液 |
在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g) 
C(g)＋2D(?)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如图，则该反应描述正确的是
| A．正反应放热，D是固体 |
| B．正反应放热，D是气体 |
| C．正反应吸热，D是气体 |
| D．正反应放热，D是固体或气体 |
如图是关于N2＋3H2
2NH3 ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是
| A．升高温度，同时增大压强 |
| B．降低温度，同时减小压强 |
| C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂 |
| D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度 |
W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
| A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 |
| B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 |
| C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 |
| D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 |
)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
粤公网安备 44130202000953号