在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为，、为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1含有54电子。
(1）该融雪剂的化学式是；与氢元素形成的化合物的电子式是。
(2）元素、原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，与相邻，则的离子结构示意图是；与能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。
(3）元素与同周期，其单质是原子晶体；元素的单质分子中有3个共价健；与能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是.
(4）元素与同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，与溶液反应的产物之一是，该反应的离子方程式为。
德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答: C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).
某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
| 阳离子 |
K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 |
Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
欲探究废水的组成，进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。
（2）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：
___________________________________
（3）原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）
三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。
请回答下列问题：
（1）元素ｘ的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；
（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：
。
（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式： 。
（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。
。
（5）用电子式表示B的形成过程 。
用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
（1）一个D2O分子所含的中子数为8。
（2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。
（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。
（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。
（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
（8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。
（9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。
（10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。
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