工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
$SiC{l}_4\left(g\right)+2H_2\left(g\right)=Si\left(s\right)+4HCl\left(g\right)$；$△H=+QKJ/mol(Q>0)$

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )

A．	反应过程中，若增大压强能提高 $SiC{l}_4$的转化率
B．	若反应开始时 $SiC{l}_4$为1 $mol$，则达到平衡时，吸收热量为 $QKJ$
C．	反应至4 $min$时，若 $HCl$的浓度为0.12 $mol/L$，则 $H_2$的反应速率为0.03 $mol/(L·min)$
D．	当反应吸收热量为0.025 $QKJ$时，生成的 $HCl$通入100 $ml$1 $mol/L$的 $NaOH$恰好反应