工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
$S i C l_{4} (g) + 2 H_{2} (g) = S i (s) + 4 H C l (g)$ ； $△ H = + Q K J / m o l (Q > 0)$

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

A．	反应过程中，若增大压强能提高 $S i C l_{4}$ 的转化率
B．	若反应开始时 $S i C l_{4}$ 为1 $m o l$ ，则达到平衡时，吸收热量为 $Q K J$
C．	反应至4 $m i n$ 时，若 $H C l$ 的浓度为0.12 $m o l / L$ ，则 $H_{2}$ 的反应速率为0.03 $m o l / (L \cdot m i n)$
D．	当反应吸收热量为0.025 $Q K J$ 时，生成的 $H C l$ 通入100 $m l$ 1 $m o l / L$ 的 $N a O H$ 恰好反应

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某有机物的结构简式如下图,则关于此有机物的说法正确的是

A．可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

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C．可与氯化铁溶液发生显色反应

D．该有机物属于芳香烃

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有机物A的结构简式为：则A的同分异构体中带苯环的化合物共有

A．3种

B．4种

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B．4/25

C．4/11

D．4/5

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D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

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C．B的转化率为60%

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