设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
| A．24g镁的原子量最外层电子数为NA |
| B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
| C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA |
| D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA |
相关试题
下列说法正确的是
| A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2 |
| B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－ |
| C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO |
| D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH |
运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1，P（红磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1，则白磷转化为红磷的热化学方程式为
| A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1 |
| B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1 |
| C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1 |
| D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1 |
在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是
| A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 |
| B．反应物的总键能高于生成物的总键能 |
| C．反应的热化学方程式为： 4HCl（g）+O2（g）  2Cl2+2H2O（g）﹣115.6 kJ |
| D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ |
在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是
| A．v(O2)=0.001mol/(L·S) |
| B．v(NH3)="0.002" mol/(L·S) |
| C．v(H2O)="0.003" mol/(L·h) |
| D．v(NO)="0.008" mol/(L·S) |
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