控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如右图所

控制适合的条件，将反应 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-}$ $2 F e^{2 +} + I_{2}$ 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．	反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．	反应开始时，甲中石墨电极上 $F e^{3 +}$ 被还原
C．	电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．	电流计读数为零后，在甲中溶入 $F e C l_{2}$ 固体，乙中石墨电极为负极

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室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c(CH₃COO⁻) /c(CH₃COOH)•c(OH⁻) 不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）

A．a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-14mol•L^-1

B．b点：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

C．c点：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

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从下列事实所列出的相应结论正确的是（）

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A．0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)

B．1L0.1mol•L^-1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄•6H₂O的溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．0.1mol•L-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c（H₂CO₃）≠c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂ NaCN+HF→HCN+NaF
NaNO₂+HF→HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（）

A．K(HF)=7.2×10^-4

B．K(HNO₂)=4.9×10^-10

C．相同条件下HCN的酸性最弱

D．K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)

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