能正确表示下列反应的离子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量C

首页 / 高中化学 / 试题详细

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．	向次氯酸钙溶液通入过量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + C a C O_{3}$ ↓
B．	向次氯酸钙溶液通入 $S O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + C a S O_{3}$ ↓
C．	氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： $H C {O_{3}}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = H_{2} O + C a C O_{3}$ ↓
D．	在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： $3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N {O_{3}}^{-} = 3 F e^{3 +} + 2 H_{2} O + N O$ ↑

登录免费查看答案和解析

相关试题

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，

以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

收藏答案/解析

某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，
在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A．此时v(正)＜v(逆)

B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L^-1

C．平衡时X的转化率为40%

D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

收藏答案/解析

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

收藏答案/解析

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是

A．a＝3	B．a＝2
C．B的转化率为40%	D．B的转化率为60%

收藏答案/解析

下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

收藏答案/解析