某温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡值随溶液体积
变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
| A． |
Ⅱ为盐酸稀释时值变化曲线 |
| B． |
点溶液的导电性比点溶液的导电性强 |
| C． |
点的数值比点的数值大 |
| D． |
点酸的总浓度大于点酸的总浓度 |
相关试题
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为 ( )
A．A+3B="2C" B.2A+3B="2C" C．3A+B="2C" D.A+B=C
在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 
3C(气) + D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 ( )
| A． 4molA+2molB | B． 2molA+1molB+3molC+1molD |
| C． 3molC+1molD+1molB | D． 3molC+1molD |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／ mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ |
| D．已知2C(s) +2O2 (g) ==2CO2(g) △H12C(s) +O2 (g) ==2CO (g)△H2则△H1＜△H2 |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
| A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H =" ―393.5" kJ/mol |
| B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H =" +571.6" kJ/mol |
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(g) △H =" ―890.3" kJ/mol |
| D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =" ―2800" kJ/mol |
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