已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ）
| 选项 |
W |
X |
| A |
盐酸 |
Na2CO3溶液 |
| B |
Cl2 |
Fe |
| C |
CO2 |
Ca(OH)2溶液 |
| D |
NaOH |
AlCl3溶液 |
可逆反应A(g) + 3B(g) 
2C(g)；△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是（ ）
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g) + 3B(g)；△H＝+Q2 kJ·mol—1
已知：
① CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）+ H2（g）；△H1=－41.2kJ·mol－1
② CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+ 2H2（g）；△H2=+247.3kJ·mol－1
③ CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+ 3H2（g）；△H3
若反应③在1L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）
A △H3="+206.1" kJ·mol－1
B 反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度
C 反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D 当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大
已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A －
317.3kJ/mol B －379.3kJ/mol
C －332.8kJ/mol 
D +317.3 kJ/mol
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