M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na＋、H＋、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）
| A．OH―、CO32―、SO42― | B．S2―、Cl―、SO42― |
| C．CO32―、NO3―、S2― | D．Cl―、SO42―、NO3― |
相关试题
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．已知N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H=－92.4 kJ·mol－1，当有3NA个电子转移时，△H变为－46.2 kJ·mol－1 |
| B．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个 |
| C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个 |
| D．2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个 |
物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是
| A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1 |
| B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示 |
| D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75% |
某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
| A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1∶2 |
| B．物质A三态间的转化如下：A (g)→A (l)→A (s)，则该转化过程中△S＜0 |
| C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小 |
| D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 |
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