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河北省唐山市高三年级摸底考试理综化学试卷

化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A.物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证
B.棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素
C.航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,是一种复合材料
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
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有机物的一元取代产物有

A.8种 B.6种 C.4种 D.3种
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下列离子方程式正确的是

A.用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02
B.Fe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合:Fe3++SO42-+Ba2++3OHFe(OH)3↓+ BaSO4
C.硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收:2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O
D.Cu溶于浓HNO3:Cu+ 4H++ 2NO3=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
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  • 难度:未知

X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性:X<Z <W
B.Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
C.X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< W
D.室温下,含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
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在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图,则下列叙述正确的是  

A.该反应的化学方程式为A+3B 2C
B.在tl s时,v(A)=0
C.(t1+l0)s时再充入0.4 molA和0.25 mol B,反应物A的转化率增大
D.若该反应在绝热容器中进行,也在tl时刻达到平衡

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

 
 实验操作
实验现象
结论  
A
淀粉与稀H2SO4共热,再加银
氨溶液水浴加热
无银镜生成
淀粉水解产物无还原性
B
向某溶液中先滴加氯水,再滴
加少量KSCN溶液
溶液变成血红色
溶液中含有Fe2+
C
向NaAlO2溶液中滴加饱和
NaHCO3溶液
 
有白色沉淀产生
验证两者都发生了水解反
应,且相互促进
D
将CO2通入Na2SiO3溶液中
有白色沉淀生成
证明H2CO3酸性比H2SiO3
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已知:95℃时,KW=1.0×10-12.在该温度下,测得0.1mol·L-1Na2A溶液pH=6,则下列说法正确的是

A.H2A在水溶液中的电离方程式为:H2AH++HA-,HAH++A2-
B.(NH42A溶液中存在离子浓度关系:c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH
C.0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2
D.等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应,H2A溶液产生的H2
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实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表:

化合物
相对分子质量
密度/g·cm-3
沸点,/℃
溶解度/l00g水
正丁醇
74
0.80
118.0
9
冰醋酸
60
1.045 
118.1
互溶
乙酸正丁酯
116
0.882
  126.1
0.7

操作如下:
①在50mL三颈烧瓶中,加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸, 3~4滴浓硫酸,投入沸石。安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管。
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,水洗,  10% Na2CO3洗涤,再水洗,最后转移至锥形瓶,干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中,常压蒸馏,收集馏分,得15.1 g乙酸正丁酯。

请回答有关问题:
(1)冷水应该从冷凝管            (填a或b)端管口通入。
(2)仪器A中发生反应的化学方程式为____                                 
(3)步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是:                       
(4)步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层,该步操作的目的是                         
(5)进行分液操作时,使用的漏斗是____   (填选项)。

(6)步骤③在进行蒸馏操作时,若从118℃开始收集馏分,产率偏___ (填“高”或者“低”)原因是____
(7)该实验过程中,生成乙酸正丁酯的产率是            

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性。
(1)已知:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有   
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=       的溶液。
(2)高铁酸钾有以下几种常见制备方法:

干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法 
强碱性介质中,Fe(NO33与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法
制备中间产物Na2FeO4,再与KOH溶液反应

①干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____       
②湿法制备中,若Fe(NO33加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:____               ________________
③制备中间产物Na2FeO4,可采用的装置如图所示,则阳极的电极反应
式为               

(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电,其总反应为:  
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放电时负极材料为____      ,正极反应为:____                
(4) 25℃时,CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9,若要使1000 L含有2.0×l0-4 mol·L-l K2FeO4的废水中的c(FeO42)有沉淀产生,理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为____    mol。

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工业上研究燃料脱硫的过程中,涉及如下反应:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),K1,△H1=" 218.4" kJ·mol-l(反应I)
CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g),K2,△H2=" -87.8" kJ·mol-l(反应II)
(1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)的△H=             ;平衡常数K=____           (用K1,K2表示)。
(2)某温度下在一密闭容器中若只发生反应I,测得数据如下:

前100 s 内v(SO2)=         mo1·L-1·s-l,平衡时CO的转化率为                
(3)若只研究反应II,在不同条件下其反应能量变化如下图所示:图中曲线a到曲线b的措施是________,恒温恒容时,下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____     

A.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
B.v(CO)=v(CO2
C.CO的转化率达到了最大限度
D.体系内气体压强不再发生变化

(4)某科研小组研究在其它条件不变的情况下,改变起始一氧化碳物质的量[用n(CO)表示]对CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)反应的影响,实验结果如右图所示(图中T表示温度):

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物SO2的转化率最高的是
____   
②图像中T2    T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”):判断的
理由是____                     

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【化学——选修2:化学与技术】
有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用,会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性,成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下:

(1)“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉,通入空气过多反而不利于实现目的,其原因是                        
(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳,写出甲酸与PdO反应的化学方程式:___               
(3)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH34]2+,此时铁的存在形式是               (写化学式)。
(4)加入浓氨水的过程中,需要控制溶液的pH为8~9,实验室检测溶液pH的操作方法是:      
(5)“焙烧2”的目的是:                                              
(6)与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是                             ,该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池,其负极反应式为______________________________。
(7) Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为                      

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【化学——选修3:物质结构与性质】
氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1) COCl2的空间构型为          ;溴的价电子排布式为                
(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列       式发生。
A. CsICl2=CsCl+ICl    B. CsICl2=CsI+Cl2
(3)根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是     

(4)下列分子既不存在s-p键,也不存在p-p键的是            
A. HCl    B.HF      C.SO2     D.SCl2
(5)已知ClO2一为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为
       ,写出CN的等电子体的分子式             (写出1个)。
(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体,其结构如图所示:由此可判断该钙的氧化物的化学式为____        。已知该氧化物的密度是g·cm-3,则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为____      cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。

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【化学——选修5有机化学基础】
芳香族化合物A,分子式为C9H9OCl,且能发生银镜反应;D为含有八元环的芳香族化合物。A与其它物质之间的转化如下图所示:

(1)A的结构简式为                            
(2)A→E的反应条件为              ;C→D的反应类型为               
(3)写出B→C第①步的反应方程式                         
(4)B的一种同系物F(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则含有的芳香族化合物的同分异构体有___     _种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式              
(5)已知:由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成B:

反应I的试剂及条件为             :反应IV所用物质的名称为            
反应III的化学方程式为                                         

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