[内蒙古]2014年初中毕业升学考试（内蒙古赤峰卷）化学

下列物质的用途主要由其化学性质决定的

自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是（）

实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品．实验室购进一瓶锌粒，应存放于（）

$K_{3}P{O}_4$既能促进农作物根系发达，又能使其茎杆粗壮，它属于（　　）

在" $2H_2{O}_2\stackrel{\mathrm{通电}}{=}{H}_2\uparrow +O_2\uparrow$"的化学变化过程中，最小的粒子是（）

下列所示的实验方法或操作正确的是（）

归纳与反思是学习化学的重要环节，下列各项归纳完全正确的一组是（　　）

下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是（）

对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）
① $N$   ② $N{a}^{+}$   ③    ④ $P_2{O}_5$      ⑤ $KCl{O}_3$

已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是（　　）

下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（　　）

下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（　　）

化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图表示概念 $m和n$之间的包含关系，下表选项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是（）

为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是

下列是对一些实验操作的设计或描述，其中错误的是（）

如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．	水的电解	B．	石灰石在紧闭的容器内煅烧
C．	加热一定量的氧化汞制取氧气	D．	向稀硫酸中加入少量氧化铜粉末

根据图示信息，用化学用语填空：

（1）写出溶质中金属元素的元素符号；
（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号；
（3）标出溶剂中氧元素的化合价；
（4）写出该溶液中溶质的化学式．

从化学的视角认识生活中的有关问题：
（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、硒等，其中给人体提供能量的是，"锌、铁、硒"是指（填"单质"或"元素"）．
（2）硬水有很多危害，生活中常用方法降低水的硬度．
（3）家庭生活中经常产生的垃圾有：①易拉罐②废报纸③料菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是（填序号）．
（4）燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切联系，通过对如图的分析，你发现可燃物燃烧不仅需要氧气，还需同时具备的条件是．

按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON₂+2CO₂，该反应涉及的物质中：　       　在空气中含量最高；　  　是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是          ．
（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和　  　性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理　                                ．
（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和　天然气　；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：

该反应的基本类型为　      　反应，生成物C和D的分子个数比为　           　．

如图是物质 $A$和 $B$在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线

回答下列问题：
（1）图中表示 $B$物质溶解度曲线的是（填"甲"或"乙"）．
（2）曲线上 $M$点的含义是．
（3）温度 $t_1$介于℃之间．

A﹣H是初中化学中常见物质，已知A为金属氧化物，C为石灰石的主要成分，D为蓝色沉淀，G和H均为只含一种溶质的溶液，甲为镁粉和锌粉的混合物．“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分生成物未标出），他们之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）A的化学式　             ；D的化学式　                   ；
（2）写出B与H反应的化学方程式　                          　；
（3）将溶液G和甲充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定含有　 　．
（4）举出B物质在农业生产中的一种用途　                 　．

下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

（1）A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须；
（2）B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是；
（3）C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是；
（4）D是用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳的简易装置，此装置的最大优点是．

同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：
（1）溶液配制：用50 $ml$ 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的

A、托盘天平  B、烧杯   C、漏斗   D、量筒   E、胶头滴管
（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1 $A,B$两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：（合理即可）．
（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是．
（4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．
【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子： $H_{2}O$、 $S{O_4}^{2-}$、 $C{u}^{2+}$

【猜想与假设】Ⅰ、不可能是 $H_{2}O$，理由是；
Ⅱ、可能是 $S{O_4}^{2-}$；
Ⅲ、可能是 $C{u}^{2+}$．
【实验验证】如图2所示：
在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明不能使过氧化氢的分解速率加快；
在实验②中加入后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是．
【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．
【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是；
Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式．

根据如图所示信息进行计算：
（1）加入稀硝酸的质量为g．
（2）所用稀硝酸溶质的质量分数？