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江苏省教育学院附属高中高一期末模拟化学试卷

下列表述正确的是
①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料  ⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生

A.①④⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑥ D.全部
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

简单原子的原子结构可用下图形象地表示,其中˜表示质子,○表示中子:①; ②;③。则下列有关这三种原子的叙述中正确的是

A.属于不同的元素 B.具有相同的质量数 C.具有不同的核电荷数 D.化学性质相似
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是   

A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO),小华利用上述用品不能完成的任务是              

A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl
C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和分离方法正确的是

 
物   质
除杂试剂
分离方法
A
硝酸铜溶液(硝酸银)
铜粉
结晶
B
NaCl溶液(CuCl2
NaOH溶液
萃取
C
乙醇(水)
——
分液
D
镁粉(铝粉)
NaOH溶液
过滤
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化(Fe3+与Cu的反应为:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+),浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3,则有关物质氧化性强弱的顺序为  

A.H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2 B.H2SO4(浓) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C.Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ D.Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(浓)
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在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 

A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+
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下列物质属于纯净物的是   

A.冰水混合物 B.无污染的空气 C.盐酸 D.漂白粉
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各组离子中,在强碱性溶液中能大量共存是

A.Na+、HCO3、CO32、K+ B.K+、Ba2+、Cl、NO3
C.Na+、NO3-、K+、S2- D.K+、NH4+、SO42、Cl
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  • 题型:未知
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下列离子方程式书写正确的是 

A.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH+H2
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42=BaSO4
C.氨水和硫酸铝溶液反应:3OH+ Al3+ =Al(OH)3
D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH=SiO32+H2O
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是    

A.常温常压下,11.2 LNH3所含的原子数为2NA
B.常温常压下,80 g SO3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为NA
D.一定条件下,56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
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下列有关元素化合物的叙述中正确的是

A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体
B.检验FeCl2溶液中的少量Fe3+,可以用KSCN溶液
C.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色
D.普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示,是纯净物
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有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示,则原合金中镁、铝物质的量比为  

A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.1∶2
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写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________
(2)足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________
(3)硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式_____________________________
(4)碳和浓硫酸反应的化学方程式__________________________________

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(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________(填序号,多选扣分)。

A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D.100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量
F.观察钾元素焰色反应的操作是:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察。
G.苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。

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  • 难度:未知

(12分)A-I分别表示中学化学中的常见物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G是一种两性氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素,F为红褐色沉淀。

请填写下列空白:
(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是            (写元素符号)。
(2) 写出物质C、G的化学式:C        ,G          
(3) 写出反应①、④的化学方程式:反应①:                        。反应④:                      

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将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48 L(标准状况).反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,求:⑴.混合物铁和氧化铁各是多少克?⑵.原稀硫酸物质的量浓度?⑶.反应后得到FeSO4的物质的量是多少?

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