普通高等学校招生全国统一考试化学

化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）

A．	用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．	淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．	自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．	新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮

来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学

题型：未知
难度：未知

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在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

F e^{2 +}

、

A l^{3 +}

、

C l O^{-}

、

C l^{-}

K^{+}

、

C u^{2 +}

、

O H^{-}

、

N O_{3}^{-}

N H_{4}^{+}

、

N a^{+}

、

B r^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

M g^{2 +}

、

H^{+}

、

S i O_{3}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -}

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题型：未知
难度：未知

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下列实验能达到目的是（　　）

用溴水鉴别苯和正已烷用

B a C l_{2}

溶液鉴别

S O_{4}^{2 -}

与

S O_{3}^{2 -}

用浓

H N O_{3}

与

C u

反应制备

N O_{2}

将混有

H C l

的

C l_{2}

通入饱和

N a H C O_{3}

溶液中除去

H C l

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下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．	$N a_{2} O_{2}$ 用作呼吸面具的供氧剂
B．	工业上电解熔融状态的 $A l_{2} O_{3}$ 制备 $A l$
C．	工业上利用合成氨实现人工固氮
D．	实验室用 $N H_{4} C l$ 和 $C a (O H)_{2}$ 制备 $N H_{3}$

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设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．	常温下，4 $g C H_{4}$ 含 $N_{A}$ 个 $C - H$ 共价键
B．	1 $m o l F e$ 与足量稀 $H N O_{3}$ 反应，转移个2 $N_{A}$ 个电子
C．	1 $L$ 0.1 $m o l / L N a H C O_{3}$ 溶液中含有0.1 $N_{A}$ 个 $H C {O_{3}}^{-}$
D．	常温常压下，22.4 $L$ 的 $N O_{2_{}}$ 和 $C O_{2}$ 混合气体含有2 $N_{A}$ 个 $O$ 原子

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	$S O_{2}$ 有漂白性	$S O_{2}$ 可使溴水褪色
B	$S i O_{2}$ 有导电性	$S i O_{2}$ 可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥 $H_{2}$ 和 $C O$
D	$F e^{3 +}$ 有氧化性	$F e C l_{3}$ 溶液可用于回收废旧电路板中的铜

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

原子半径：

Z ＞ Y ＞ X

气态氢化物的稳定性：

R ＞ W

W X_{3}

和水反应形成的化合物是离子化合物

Y

和

Z

两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（）

c （ H^{+} ） = c （ C l^{﹣} ） + c （ O H^{﹣} ）

A．	与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
B．	由 $H_{2} O$ 电离出的 $c （ H^{+} ） = 1.0 \times 10^{﹣ 12} m o l • L^{﹣ 1}$
C．	与等体积0.01 mol•L ^﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中： $c （ C l^{﹣} ） = c （ C H_{3} C O O^{﹣} ）$

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过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式
（2）化合物Ⅱ与 $B r_{2}$ 加成的产物的结构简式为
（3）化合物Ⅲ的结构简式为

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与 $C H_{3} C O - C l$ 反应生成Ⅱ，其反应类型为．
（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）．

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碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用 $0.50 m o l • L^{﹣ 1} K I$ 、0.2%淀粉溶液、 $0.20 m o l • L^{﹣ 1} K_{2} S_{2} O_{8}$ 、 $0.10 m o l • L^{﹣ 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知： $S_{2} {O_{8}}^{2 -} + 2 I^{-} = 2 S {O_{4}}^{2 ﹣} + I_{2}$ （慢） $I_{2} + 2 S_{2} {O_{3}}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} {O_{6}}^{2 ﹣}$ （快）
（1）向 $K I$ 、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，当溶液中的　耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色， $S_{2} {O_{3}}^{2 ﹣}$ 与 $S_{2} {O_{8}}^{2 ﹣}$ 初始的物质的量需满足的关系为：n（ $S_{2} {O_{3}}^{2 ﹣}$ ）：n（ $S_{2} {O_{8}}^{2 ﹣}$ ）．

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/ml
$K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液	水	$K I$ 溶液	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=ml，理由是．
（3）已知某条件下，浓度c（ $S_{2} {O_{8}}^{2 ﹣}$ ）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（ $S_{2} {O_{8}}^{2 ﹣}$ ）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为： $2 L i （ s ） + I_{2} （ s ） = 2 L i I （ s)$ $△ H$

已知： $4 L i （ s ） + O_{2} （ g ） = 2 L i_{2} O （ s ）$ $△ H_{1}$
$4 L i I （ s ） + O_{2} （ g ） = 2 I_{2} （ s ） + 2 L i_{2} O （ s ）$ $△ H_{2}$
则电池反应的 $△ H$ =；碘电极作为该电池的极．

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难溶性杂卤石（ $K_{2} S O_{4} \cdot M g S O_{4} \cdot 2 C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ）属于"呆矿"，在水中存在如下平衡 $K_{2} S O_{4} \cdot M g S O_{4} \cdot 2 C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ $(s)$ ⇌ $2 C a^{2 +} + 2 K^{+} + M g^{2 +} + 4 S {O_{4}}^{2 -} + 2 H_{2} 0$ 为能充分利用钾资源，用饱和 $C a (O H)_{2}$ 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释 $C a (O H)_{2}$ 溶液能溶解杂卤石浸出 $K^{+}$ 的原因：．
（3）"除杂"环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液 $P H$ 至中性．
（4）不同温度下， $K^{+}$ 的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①②；

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： $C a S O_{4} (s) + C {O_{3}}^{2 -} \Leftrightarrow C a C O_{3} (s) + S {O_{4}}^{2 -}$ 已知298 $K$ 时， $K s p (C a C O_{3})$ =2.80×10^﹣9， $K s p (C a S O_{4})$ =4.90×10^﹣5，求此温度下该反应的平衡常数 $K$ （计算结果保留三位有效数字）．

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苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和 $K M n O_{4}$ 溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 $g$ 和6.9 $g$ ；纯净固体有机物都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为．
（2）无色液体 $A$ 是，定性检验 $A$ 的试剂是，现象是　
（3）测定白色固体 $B$ 的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与 $K C l$ 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体 $B$ 加入水中，加热溶解，	得到白色晶体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，	生成白色沉淀	滤液含 $C l^{-}$
③	干燥白色晶体，		白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220 $g$ 产品，配成100 $m l$ 甲醇溶液，移取25.00 $m l$ 溶液，滴定，消耗 $K O H$ 的物质的量为2.40×10^﹣3 $m o l$ ，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．

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