高考名师推荐化学选做题练习4

对甲基苯甲酸乙酯()是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答有关问题

(1)D中含有官能团的名称是________，A－E的反应类型为______。
(2)G的结构简式为_______。
(3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C₈H₈O₂的同分异构体    。
(4)丁香酚()是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是________(填序号)。

(5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式_______________。

卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。
(2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl₂的构型为________，BF₃分子中B－F键的键角为________。
(4)CCl₄分子中碳原子的杂化方式为______，NF₃分子的空间构型为_______。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前________和________是主要的去离子方法。
(2)ClO₂是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S^2-、NO₂^-和CN^－等有毒有害的还原性离子氧化除去。请写出ClO₂将废水中剧毒的CN^－氧化成无毒气体的离子方程式________。
(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交換的CaR₂(或MgR₂)型树脂置于______中浸泡一段时间后便可再生。
(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，右面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。请回答：

①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式________________。

避蚊酯(DMP)是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为(其中R为烃基)实验室由以下方法可得到DMP

请回答：
(1)物质C中官能团的名称为      。
(2)下列有关DMP的说法可能正确的是       。(填字母标号)
A．DMP的分子式为C₁₀H₁₂O₄
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
(3)B与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为       。
(4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为        。
(5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，则E可能的结构简式为      。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有      种。
①l mol有机物可以与2mol NaOH反应
②苯环上的一氯代物只有一种。

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布                 。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C   B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是           。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)。FeTiO₃与80％的硫酸反应可生成TiOSO₄。SO₄^2-的空间构型为     ，其中硫原子采用     杂化，氧原子的价电子排布图为       ，任意写出一种SO₄^2-等电子体     。
(4)将TiOSO₄的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。

则该氧化物的化学式      (图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

物质净化对生产生活很重要的意义。
(1)除去水中的 Ca²⁺，Mg²⁺等阳离子，完成此目标可使用____(填材料名称)。
(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。

(3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称)。
(4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。

下图为某药物合成路线的一部分。

(1)A→B的化学方程式为                  ，E中的含氧官能团名称为             、                。
(2)若②的反应历程经历了中间产物，则该反应历程先后经历的反应类型为          、         。试剂X的结构简式为           。
(3)写出两种满足下列要求的D的同分异构体的结构简式       ，     。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl₃发生显色反应；
③分子中的氯原子不与苯环直接相连。

物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni²⁺的配位数为____________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄+2N₂H₄＝3N₂+4H₂O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的键有________mol。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金化学式为        ；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示：

①该结构中，碳碳之间共价键是σ键，碳氮之间共价键是        ，氮镍之间形成化学键是     ；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在    ；
③该结构中，碳原子杂化轨道有            

煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。
(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_______。
(2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。
①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______________、_____________；
②在煤矿中直接添加一种物质，可有效减少煤矿燃烧产生的SO₂，该物质是___；
③石膏的工业生产中的用途是_________________(写出一种用途即可)。
(3)煤经过___________(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。煤焦油经过_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。煤矿也可以用氢化法转化燃油，氢化法的本质是______________。
(4)煤可以液化转化为CH₃OH，有人设计出在KOH溶液中用电极表面镀一层细小的铂粉做电极，铂吸附气体的能力强，性质稳定，利用CH₃OH和O₂构成的燃料电池的能量转化主要形式是　　 ，负极反应式为　　　　 ，电极表面镀铂粉的原因为        　　。