高一下学期化学必修2 2-1 化学能与热能练习卷

吸热反应一定是(  )。

下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是(  )。

在反应键的H₂+Cl₂=2HCl中,已知H—H键的键能为436 kJ·mol^-1,Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol^-1,H—Cl键的键能为431 kJ·mol^-1,判断当1 mol H₂与1 mol Cl₂反应生成2 mol HCl时该反应(  )。

关于吸热反应的说法正确的是(  )。

下列物质加入水中显著放热的是(  )。

已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是(  )。

炎热的夏季里,能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前,一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。所谓“摇摇冰”,是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择,它应该是(  )。

在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是(  )。

航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+热量,对此反应下列叙述中错误的是(  )。

已知反应H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

 
则表中a为(  )。
A.404      B.260      C.230      D.200

已知各破坏1 mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)完全转化为NH₃(g)的能量变化理论值为   。

50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是   。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是            。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值   (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和热   (填“相等”或“不相等”),简述理由:             。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会   ,用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会   (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。