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九年级化学下册 第8单元海水中的化学练习卷

我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于(  )

A.生产烧碱 B.生产纯碱
C.精制粗盐 D.生产尿素
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下列过程发生化学变化的是(  )
①海水晒盐 ②海水制碱 ③海水淡化 ④海水制镁

A.全部 B.只有② C.只有②④ D.②③④
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如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少量盐酸,有无色、无味的气体产生。该固体可能是(  )

A.Na2SO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.NaOH
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鱼胆弄破后会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质,使鱼肉变苦,要清除这种苦味,可用下列何种溶液冲洗最为适宜(  )

A.食盐水 B.醋酸 C.纯碱溶液 D.烧碱溶液
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下列有关海水晒盐的几种说法,错误的是(  )

A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C.结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大海
D.盐场利用日晒、风吹晒盐,采取的是蒸发结晶的方法
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下列措施不能证明海水是混合物的是(  )

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下图是分离与提纯海水的流程:

下列有关认识错误的是(  )

A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为:溶解、过滤、蒸发
C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D.海水中的食盐用途广泛,例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
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下列物质中,与CO2、CuCl2溶液、Na2CO3溶液都能发生反应,且都有明显现象的是(  )

A.NaOH B.Ca(OH)2 C.H2SO4 D.HCl
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滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后仍显红色的是(  )

A.稀硫酸 B.氯化铜溶液
C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳
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下列两种物质的溶液混合后,能发生反应,且溶液的总质量不会发生改变的是(  )

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸
D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
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从所给数据分析,下列选项正确的是(  )

温度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110

 
A.欲从海水中获得氯化钠,可采用蒸发结晶的方法
B.将50 ℃时的硝酸钾饱和溶液降温到10 ℃,有晶体析出
C.60 ℃时,往100 g水中加入100 g硝酸钾,可得到饱和溶液200 g
D.物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小

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如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列叙述错误的是(  )

A.t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度都是50 g
B.t2℃时,在两种饱和溶液中,甲溶质的质量一定大于乙溶质的质量
C.t2℃时,将甲的饱和溶液降温至t1℃,其溶质的质量分数减小
D.甲溶液中含有少量乙,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
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在推断实验室无色废液的成分时,四位同学得出了四种结论,其中可能合理的是(  )

A.NaCl、CuSO4、NaNO3
B.NaCl、K2SO4、NaOH
C.HCl、NaOH、CaCl2
D.K2CO3、KNO3、BaCl2
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除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是(  )

 
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
过量盐酸,加热
B
CuO
Cu
灼烧
C
KCl
KClO3
MnO2,加热
D
O2
H2O
浓硫酸,干燥

 

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如图所示,X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液(  )

A.HNO3或KNO3 B.HCl或H2SO4
C.BaCl2或CaCl2 D.NaOH 或Ca(OH)2
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现有生活中的下列物质,请回答有关问题:
     
(1)纯碱属     类(填“酸”“碱”或“盐”),其水溶液的pH     7(填“大于”“小于”或“等于”);
(2)上述物质中含碳酸钙的是       (填序号);
(3)发酵粉的主要成分是(填化学式)         
(4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化学性质是都能跟     反应;
(5)工业上可利用上述物质中的       溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠,有关反应的化学方程式为                            

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如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠,可设计如下反应过程:

请写出有关反应的化学方程式①                                    
                                                              
                                                              

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20 ℃时,分别向盛有10 g水的两支试管中,加入等质量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如图所示的现象。

(1)20 ℃时,       (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液;
(2)图中表示甲物质溶解度曲线的是       (填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是                                                             

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下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。

温度/ ℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246

 
(1)分析表中数据,归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律                              
(2)20 ℃时,在装有5 g KNO3晶体的试管中,加入10 g水并充分振荡,此时所得溶液为       (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60 ℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为       

(3)配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时,溶解过程所需要的仪器有       

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某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题:

(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母)       

(2)若NaCl的产率偏低(),则可能的原因是(填字母)       
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5% NaCl溶液50.0 g,需称取NaCl     g,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、       

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某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解,充分搅拌后过滤,取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为                                                               
对其他成分他们分别做出了如下猜想:
小亮猜想:还可能有Na2CO3
小强猜想:还可能有Ca(OH)2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的       ,理由是                           
你还能做出的猜想是:还可能有                                     
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中,向其中滴加了几滴稀盐酸,振荡,没有气泡,于是他得出结论:没有Na2CO3
请你选择CO2以外的物质,设计一个实验方案验证你的猜想。

实验步骤
现象及相应结论
 
 

 
【反思】小强认为小亮的结论不严密,理由是                                  

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现有13.7 g由Na2CO3与NaHCO3组成的混合物,其中Na2CO3占5.3 g,请计算
(1)混合物中碳元素与氧元素的质量比为       
(2)混合物中钠元素的质量分数为       。(精确至0.1%)

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用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73 g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。
试计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量是        g。
(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

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