首页 / 高中化学 / 试卷选题

北京市东城区高三第二学期质量调研理综化学试卷

化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
来源:2014届北京市东城区高三第二学期质量调研理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA
C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA
D.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA
来源:2014届北京市东城区高三第二学期质量调研理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
来源:2014届北京市东城区高三第二学期质量调研理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 

A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在, K+可能存在
来源:2014届北京市东城区高三第二学期质量调研理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3,其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O72 的物质的量为mol
C.反应中转移的电子为3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
来源:2014届北京市东城区高三第二学期质量调研理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
来源:2014届北京市东城区高三第二学期质量调研理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

 
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去   
使溶液褪色的气体是乙烯

 

来源:2014届北京市东城区高三第二学期质量调研理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳键的新反应。例如:

化合物Ⅰ可由以下合成路线获得:

(1)化合物Ⅰ的分子式为___________,其在NaOH溶液中水解的化学方程式为_________。(2)化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________。
(3)化合物Ⅲ没有酸性,其结构简式为____________;Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,化合物Ⅴ的结构简式为______________。
(4)反应①中1个脱氢剂Ⅵ(结构简式如下)分子获得2个氢原子后,转变成1个芳香族化合物分子,该芳香族化合物分子的结构简式为_____________。

(5)1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应,其产物分子的结构简式为____________;1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。

来源:2014届北京市东城区高三第二学期质量调研理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a.浓H2SO4     b.稀HNO3   c.NaOH溶液     d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在      (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2的方法是          (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为      
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是               
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为         

来源:2014届北京市东城区高三第二学期质量调研理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为      。利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是      L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)              ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)              ΔH="-113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=      kJ·mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是           
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=         
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH     0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是       

来源:2014届北京市东城区高三第二学期质量调研理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂
质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。

① 仪器A的名称是     
② 装置B中发生反应的离子方程式是     
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要
(填“是”或“否”)     
(2)试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)     
a.NaOH   b.NH3·H2O   c.CuO   d.Cu2(OH) 2CO3   e.CuSO4
(3)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq)CuCl42(aq) +4H2O(l)
蓝色                   绿色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K=     。若增大氯离子浓度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)     
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号)     
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失

来源:2014届北京市东城区高三第二学期质量调研理综化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知