安徽省安庆市六校高三第三次联考理综化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

对于实验I〜IV的描述正确的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)  ΔH > 0；T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是
A．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
B．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
C．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L-1

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O₂（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：4H₂O + 4e^-＝2H₂↑+ 4OH^-
C．c极上进行还原反应，B中的H⁺可以通过隔膜进入A
D．d极上发生的电极反应是：O₂ + 4H⁺ + 4e-＝2H₂O

常温下，浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

 
请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
（1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。
（2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。
（3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX₅的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。
（4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。
（5）已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X₂W（1） YZ^- (aq)+X₃W⁺(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W（1）    ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、 O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）写出A的分子式_______________；A的结构简式_____________________。
（2）N-A的反应类型是__________________。
（3）①上述转化中试剂I和试剂II分别是：试剂I_________，试剂II__________（选填字母）。
a．KMnO₄(H^＋)    b．Fe／盐酸       c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸／△）作用，能否得到F，为什么？______________________________________________________________。
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式_________________。
①嘱于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中—个取代基是硝基；
②分子中含有结构。
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式_________________________。
（7）F的水解反应如下：
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式____________________________________________。

实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________；
A．品红溶液        B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO₄溶液     D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为：___________________________________。
（3）过程③中，需加入的物质是___________________________。
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_______________。
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的___________ (填选项序号)；
A．稀硫酸        B．CaCO₃       C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是_____________________。
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.70g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO₄)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似具备下列性质呢？
猜想①：________________________。    猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的（1）（2）（3）。

 
【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________________________。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是                              。